IB Chemie: Oorsig, sillabus en hulpbronne vir sukses
Onderwerpe/Projekte|SL-ure|HL-ure
| Struktuur 1. Modelle van die deeltjiesaard van materie | 17 | 21 |
|---|---|---|
| Struktuur 2. Modelle van binding en struktuur | 20 | 30 |
| Struktuur 3. Klassifikasie van materie | 16 | 31 |
| Reaktiwiteit 1. Wat dryf chemiese reaksies aan? | 12 | 22 |
| Reaktiwiteit 2. Hoeveel, hoe vinnig en hoe ver? | 21 | 31 |
| Reaktiwiteit 3. Wat is die meganismes van chemiese verandering? | 24 | 45 |
| Praktiese werk | 20 | 40 |
| Samewerkende wetenskappe projek | 10 | 10 |
| Wetenskaplike ondersoek | 10 | 10 |
| TOTAAL | 110 | 180 |
Subonderwerpe|Beskrywing en sleutelleer
| Inleiding tot die partikelaard van materie | Dek die basiese idee dat materie uit klein, ondeelbare deeltjies bestaan, en stel studente bekend aan die konsep van die deeltjiemodel van materie. |
|---|---|
| Die kernatoom | Delf in die struktuur van die atoom, insluitend die kern, protone, neutrone en elektrone, sowel as isotope en die konsep van atoomgetal. |
| Elektronkonfigurasies | Ondersoek die rangskikking van elektrone in atome en ione, insluitend die gebruik van elektronkonfigurasies en orbitaaldiagramme. |
| Tel deeltjies volgens massa: Die mol | Dek die konsep van die mol, 'n eenheid wat gebruik word om deeltjies soos atome en molekules te tel, en hoe om die aantal deeltjies in 'n gegewe monster te bereken. |
| Ideale gasse | Ondersoek die gedrag van ideale gasse, insluitend die gaswette, gasdruk, temperatuur en volume, en hoe hierdie veranderlikes verband hou. |
Subonderwerpe|Beskrywing
| Die ioniese model | Dek die ioniese binding, wat gevorm word wanneer elektrone van een atoom na 'n ander oorgedra word om ione te vorm. Dit dek ook die eienskappe van ioniese verbindings, soos hul hoë smelt- en kookpunte, en hul oplosbaarheid in water. |
|---|---|
| Die kovalente model | Ondersoek die kovalente binding, wat gevorm word wanneer atome elektrone deel. Dit sluit die verskillende tipes kovalente bindings in, soos polêre en nie-polêre, en dek die eienskappe van kovalente verbindings, soos hul lae smelt- en kookpunte. |
| Energie uit brandstof | Dek die energie wat vrygestel word uit verbrandingsreaksies van brandstof, en die berekening van die verbrandingswarmte van 'n brandstof uit entalpiedata. Dit sluit in die ontleding van die doeltreffendheid van energie-oordrag in kragstasies en enjins, en die omgewingsimpak van die gebruik van fossielbrandstowwe. |
| Entropie en spontaniteit (Bykomende hoër vlak) | Delf in die konsep van entropie, wat 'n maatstaf is van die graad van wanorde of willekeurigheid in 'n sisteem, en die verhouding daarvan met spontaneïteit in chemiese reaksies. Dit sluit die berekening van entropieveranderinge in chemiese reaksies in, en die gebruik van Gibbs vrye energie om die rigting en spontaniteit van reaksies te voorspel. |
Subonderwerpe|Beskrywing
| Hoeveel? Die hoeveelheid chemiese verandering | Dek die kwantitatiewe aspekte van chemiese reaksies, insluitend die stoïgiometrie van reaksies, die berekening van reaktant- en produkhoeveelhede, en die gebruik van beperkende en oormaat reaktante. Dit sluit ook die gebruik van titrasietegnieke in om die konsentrasie van 'n oplossing te bepaal. |
|---|---|
| Hoe vinnig? Die tempo van chemiese verandering | Ondersoek die studie van reaksietempo's, insluitend die gebruik van eksperimentele tegnieke om reaksietempo's te meet en die faktore wat dit beïnvloed, soos temperatuur, konsentrasie en katalisators. Dit sluit ook die toepassing van botsingsteorie en oorgangstoestandteorie in om die kinetika van chemiese reaksies te verduidelik. |
| Hoe ver? Die omvang van chemiese verandering | Dek die konsep van chemiese ekwilibrium, wat die punt is in 'n omkeerbare reaksie waar die tempo van die voorwaartse reaksie gelyk is aan die tempo van die terugwaartse reaksie. Dit sluit die berekening van ewewigskonstantes en die gebruik van Le Chatelier se beginsel in om die effek van veranderinge in temperatuur, druk en konsentrasie op die posisie van ewewig te voorspel. |
Subonderwerpe|Beskrywing
| Protonoordragreaksies | Fokus op reaksies wat die oordrag van protone van een spesie na 'n ander behels. Dit dek die konsepte van sure en basisse, sowel as suur-basis-ewewigte en pH. |
|---|---|
| Elektronoordragreaksies | Hierdie onderwerp handel oor reaksies wat die oordrag van elektrone van een spesie na 'n ander behels. Dit dek redoksreaksies, oksidasiegetalle en die gebruik van halfvergelykings om redoksreaksies te balanseer. |
| Reaksies vir die deel van elektrone | Fokus op reaksies wat die deel van elektrone tussen atome behels. Dit dek die verskillende tipes kovalente bindings, soos polêr en nie-polêr, en die eienskappe van kovalente verbindings. |
